析氢腐蚀(电化学中的析氧腐蚀)
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2023-11-29
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1. 析氢腐蚀,电化学中的析氧腐蚀?
①钢铁在接近中性的潮湿的空气中腐蚀属于吸氧腐蚀。
其电极反应如下: 负极:Fe - 2e = Fe²﹢ 正极:2H₂O + O₂ + 4e = 4OH﹣ 钢铁等金属的电化腐蚀主要是吸氧腐蚀. ②钢铁在酸性较强的溶液中发生电化腐蚀时放出氢气,这种腐蚀叫做析氢腐蚀。其电极反应如下: 负极:Fe - 2e = Fe²﹢ 正极:2H﹢+2e=H₂↑2. 为什么生铁遇到氯化钠会发生吸氧腐蚀?
生铁中含有碳,相当于原电池的无数小电极,生铁遇到氯化钠溶液相当于形成无数小的原电池,因为氯化钠溶液是中性溶液,所以发生吸氧腐蚀(记住就行了,发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀和电解液酸碱性有关)天长日久发生缓慢的原电池反应。引起铁腐蚀,此时是吸氧腐蚀。
3. 钢铁的析氢和吸氧腐蚀?
吸氧腐蚀 金属在酸性很弱或中性溶液里,空气里的氧气溶解于金属表面水膜中而发生的电化腐蚀,叫吸氧腐蚀. 负极(Fe):Fe - 2e = Fe2 正极(C):2H2O O2 4e = 4OH- 析氢腐蚀,在酸性较强的溶液中发生电化腐蚀时放出氢气,这种腐蚀叫做析氢腐蚀。 析氢腐蚀电极反应: 负极(铁)Fe - 2e- ==Fe2 正极(碳):2H 2e- == H2↑
4. 电化学中的析氧腐蚀?
①钢铁在接近中性的潮湿的空气中腐蚀属于吸氧腐蚀。
其电极反应如下: 负极:Fe - 2e = Fe²﹢ 正极:2H₂O + O₂ + 4e = 4OH﹣ 钢铁等金属的电化腐蚀主要是吸氧腐蚀. ②钢铁在酸性较强的溶液中发生电化腐蚀时放出氢气,这种腐蚀叫做析氢腐蚀。其电极反应如下: 负极:Fe - 2e = Fe²﹢ 正极:2H﹢+2e=H₂↑5. 铁的析氢腐蚀?
酸性较强的溶液中发生电化腐蚀时放出氢气,这种腐蚀叫做析氢腐蚀。 在钢铁制品中一般都含有碳。在潮湿空气中,钢铁表面会吸附水汽而形成一层薄薄的水 膜。水膜中溶有二氧化碳后就变成一种电解质溶液,使水里的H 增多。是就构成无数个以铁为负极、碳为正极、酸性水膜为电解质溶液的微小原电池负极(铁):铁被氧化Fe-2e-=Fe2+ ;正极(碳):溶液中的H 被还原2H++ 2e-=H2↑氢离子浓度少了之后氢氧根离子浓度就会增大,就会生成氢氧化亚铁,之后氢氧化亚铁于水和氧气反应生成氢氧化铁,氢氧化铁失水成三氧化铁(铁锈)
6. 为什么耗氧腐蚀比析氢腐蚀更容易产生阴极极化?
单独的铁与物质反应是金属的化学腐蚀,但生活中的铁都是混合物,比如生铁是铁和碳,这样会形成原电池,是金属的电化学腐蚀。
其中强酸性环境发生析氢腐蚀,弱酸性或者中性环境发生吸氧腐蚀,平常弱酸性环境较常见(空气中含有二氧化碳),所以吸氧腐蚀比析氢腐蚀严重
7. 高一化学问题关于吸氧腐蚀和析氢腐蚀?
在潮湿的空气中,钢铁表面会吸附一层薄薄的水膜。
如果这层水膜呈较强酸性时,H+得电子析出氢气,这种电化学腐蚀称为析氢腐蚀;如果这层水膜呈弱酸性或中性时,能溶解较多氧气,此时O2得电子而析出OH—,这种电化学腐蚀称为吸氧腐蚀,是造成钢铁腐蚀的主要原因。析氢腐蚀 吸氧腐蚀 发生条件 水膜呈酸性 水膜呈弱酸性或中性 正极反应 2H++2e—=H2↑ O2+4e—+2H2O=4OH— 负极反应 Fe—2e—=Fe2+ 2Fe—4e—=2Fe2+ 溶液pH升高的极 正极 正极 其他反应 Fe2+ +OH—=Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2 +O2+2H2O= 4Fe(OH)3
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1. 析氢腐蚀,电化学中的析氧腐蚀?
①钢铁在接近中性的潮湿的空气中腐蚀属于吸氧腐蚀。
其电极反应如下: 负极:Fe - 2e = Fe²﹢ 正极:2H₂O + O₂ + 4e = 4OH﹣ 钢铁等金属的电化腐蚀主要是吸氧腐蚀. ②钢铁在酸性较强的溶液中发生电化腐蚀时放出氢气,这种腐蚀叫做析氢腐蚀。其电极反应如下: 负极:Fe - 2e = Fe²﹢ 正极:2H﹢+2e=H₂↑2. 为什么生铁遇到氯化钠会发生吸氧腐蚀?
生铁中含有碳,相当于原电池的无数小电极,生铁遇到氯化钠溶液相当于形成无数小的原电池,因为氯化钠溶液是中性溶液,所以发生吸氧腐蚀(记住就行了,发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀和电解液酸碱性有关)天长日久发生缓慢的原电池反应。引起铁腐蚀,此时是吸氧腐蚀。
3. 钢铁的析氢和吸氧腐蚀?
吸氧腐蚀 金属在酸性很弱或中性溶液里,空气里的氧气溶解于金属表面水膜中而发生的电化腐蚀,叫吸氧腐蚀. 负极(Fe):Fe - 2e = Fe2 正极(C):2H2O O2 4e = 4OH- 析氢腐蚀,在酸性较强的溶液中发生电化腐蚀时放出氢气,这种腐蚀叫做析氢腐蚀。 析氢腐蚀电极反应: 负极(铁)Fe - 2e- ==Fe2 正极(碳):2H 2e- == H2↑
4. 电化学中的析氧腐蚀?
①钢铁在接近中性的潮湿的空气中腐蚀属于吸氧腐蚀。
其电极反应如下: 负极:Fe - 2e = Fe²﹢ 正极:2H₂O + O₂ + 4e = 4OH﹣ 钢铁等金属的电化腐蚀主要是吸氧腐蚀. ②钢铁在酸性较强的溶液中发生电化腐蚀时放出氢气,这种腐蚀叫做析氢腐蚀。其电极反应如下: 负极:Fe - 2e = Fe²﹢ 正极:2H﹢+2e=H₂↑5. 铁的析氢腐蚀?
酸性较强的溶液中发生电化腐蚀时放出氢气,这种腐蚀叫做析氢腐蚀。 在钢铁制品中一般都含有碳。在潮湿空气中,钢铁表面会吸附水汽而形成一层薄薄的水 膜。水膜中溶有二氧化碳后就变成一种电解质溶液,使水里的H 增多。是就构成无数个以铁为负极、碳为正极、酸性水膜为电解质溶液的微小原电池负极(铁):铁被氧化Fe-2e-=Fe2+ ;正极(碳):溶液中的H 被还原2H++ 2e-=H2↑氢离子浓度少了之后氢氧根离子浓度就会增大,就会生成氢氧化亚铁,之后氢氧化亚铁于水和氧气反应生成氢氧化铁,氢氧化铁失水成三氧化铁(铁锈)
6. 为什么耗氧腐蚀比析氢腐蚀更容易产生阴极极化?
单独的铁与物质反应是金属的化学腐蚀,但生活中的铁都是混合物,比如生铁是铁和碳,这样会形成原电池,是金属的电化学腐蚀。
其中强酸性环境发生析氢腐蚀,弱酸性或者中性环境发生吸氧腐蚀,平常弱酸性环境较常见(空气中含有二氧化碳),所以吸氧腐蚀比析氢腐蚀严重
7. 高一化学问题关于吸氧腐蚀和析氢腐蚀?
在潮湿的空气中,钢铁表面会吸附一层薄薄的水膜。
如果这层水膜呈较强酸性时,H+得电子析出氢气,这种电化学腐蚀称为析氢腐蚀;如果这层水膜呈弱酸性或中性时,能溶解较多氧气,此时O2得电子而析出OH—,这种电化学腐蚀称为吸氧腐蚀,是造成钢铁腐蚀的主要原因。析氢腐蚀 吸氧腐蚀 发生条件 水膜呈酸性 水膜呈弱酸性或中性 正极反应 2H++2e—=H2↑ O2+4e—+2H2O=4OH— 负极反应 Fe—2e—=Fe2+ 2Fe—4e—=2Fe2+ 溶液pH升高的极 正极 正极 其他反应 Fe2+ +OH—=Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2 +O2+2H2O= 4Fe(OH)3本站涵盖的内容、图片、视频等数据系网络收集,部分未能与原作者取得联系。若涉及版权问题,请联系我们删除!联系邮箱:ynstorm@foxmail.com 谢谢支持!